NOSF forum

wrote:"Klara

A mozes pitati i mcna jel ima jos Dnevnika entropije

Što je to Dnevnik entropije?

jedna od sferinih zbirki

Samo da nadopunim Krisa, kojeg je malo sram biti nuzno i dovoljno egzaktan:

Entropija
Za sustave sa konstatnim volumenom moĹžemo definirati:
S(E) = kB × ln Ω(E)

Veli?ina S(E) naziva se entropija sustava i vrijedi za danu energiju E raspodijeljenu u sustavu na razini atoma. Iz izraza za entropiju nekog sustava moĹžemo dalje izra?unati

∂S(E)/∂E = kB × 1/Ω(E) × ∂Ω(E)/∂E

=> 1/T(E) = ∂S(E) / ∂E

Inverzna vrijednost apsolutne temperature sustava jednaka je naglosti porasta entropije sustava kod pove?anja njegove energije. Za visoke energije, entropija raste, ali sve sporije. Za niske energije nestaju sva pobu?enja na razini atoma, pa broj dostupnih stanja teĹži u jedinicu. Posljedica toga je da temperature apsolutne nule odgovara stanju u kojem nema niti jednog pobu?enja u sustavu, tj. svi atomi su u osnovnom stanju.
E->0 => S->0 => E->0

Za E=0 postoji samo jedno dostupno stanje. MoĹžemo re?i da to stanje predstavlja red u sustavu. Tada je S=0. Ako je E razli?ito od nule, pove?ava se broj dostupnih stanja, tj. broj na?ina na koji moĹžemo rasporediti energiju na razini atoma. To zovemo pove?anjem nereda. Tada je S ve?e od nule. Dakle, entropija je mjera za nered u nekom sustavu.
Ako promatramo promjenu entropije kod sustava kojemu mijenjamo volumen, imat ?emo dva razli?ita slu?aja. Prvi slu?aj je kada vr[?]imo rad u ravnoteĹžnom procesu. Tada se entropija sustava ne?e promijeniti. U takvim procesima vrijedi relacija za promjenu entropije:
dS = δQ / T

Me?utim, kako su svi realni procesi barem malo neravnoteĹžni, javljat ?e se i promjena entropije. Ta promjena ?e uvijek biti ve?a od nule. Obja[?]njenje za tu tvrdnju: kada na neki sustav vr[?]imo rad, u neravnoteĹžnom procesu, osim na energiju mehani?kog vala, dio energije otpada i na toplinu. Vr[?]enjem rada smanjenjujemo razmak me?u atomima i na taj na?in pove?avamo energiju kvantnih stanja. Me?utim atomi ?e prije?i u niĹže po redu kvantno stanje i otpustiti dio energije koji ?e se sustavom [?]iriti kao toplina. Dakle, dobili smo ve?i broj dostupnih stanja, a time i ve?u entropiju. To vrijedi i za obrnuti proces (sustav vr[?]i rad), pri ?emu ?e promjena entropije opet biti ve?a od nule.

Op?enito vrijedi za neki sustav da ako imamo ve?i gusto?u kvantnih stanja, onda ?e biti ve?a i entropija tog sustava. Dakle, entropija i volumen su obrnuto proporcionalni. Na primjer, ako je gusto?a kvantnih stanja ve?a, onda se ista energija E moĹže rasporediti na ve?i broj na?ina me?u atomima, tj. broj dostupnih stanja je ve?i pa je ve?a i entropija.
___________________________________________________
Pardon na ovoj upadici, jer je vrlo stura i nedovoljna... mr.t ...khhkhh...ocu reci Kris.
Pozdrav svima, dobru Vam inspiraciju do srijede zelim, jer inace Kris bi nam svima mogao pokazati pravo znacenje rijeci "cistka" (neka ovo bude skroz suhoparni tekst, pa cu zato napisati: "unos smajlica, bilo kojeg")

WOW! 8)

Leone hahaha wrote:Samo da nadopunim Krisa, kojeg je malo sram biti nuzno i dovoljno egzaktan:

Entropija
Za sustave sa konstatnim volumenom možemo definirati:
S(E) = kB × ln Ω(E)

Veli?ina S(E) naziva se entropija sustava i vrijedi za danu energiju E raspodijeljenu u sustavu na razini atoma. Iz izraza za entropiju nekog sustava možemo dalje izra?unati

∂S(E)/∂E = kB × 1/Ω(E) × ∂Ω(E)/∂E

=> 1/T(E) = ∂S(E) / ∂E

Inverzna vrijednost apsolutne temperature sustava jednaka je naglosti porasta entropije sustava kod pove?anja njegove energije. Za visoke energije, entropija raste, ali sve sporije. Za niske energije nestaju sva pobu?enja na razini atoma, pa broj dostupnih stanja teži u jedinicu. Posljedica toga je da temperature apsolutne nule odgovara stanju u kojem nema niti jednog pobu?enja u sustavu, tj. svi atomi su u osnovnom stanju.
E->0 => S->0 => E->0

Za E=0 postoji samo jedno dostupno stanje. Možemo re?i da to stanje predstavlja red u sustavu. Tada je S=0. Ako je E razli?ito od nule, pove?ava se broj dostupnih stanja, tj. broj na?ina na koji možemo rasporediti energiju na razini atoma. To zovemo pove?anjem nereda. Tada je S ve?e od nule. Dakle, entropija je mjera za nered u nekom sustavu.
Ako promatramo promjenu entropije kod sustava kojemu mijenjamo volumen, imat ?emo dva razli?ita slu?aja. Prvi slu?aj je kada vršimo rad u ravnotežnom procesu. Tada se entropija sustava ne?e promijeniti. U takvim procesima vrijedi relacija za promjenu entropije:
dS = δQ / T

Me?utim, kako su svi realni procesi barem malo neravnotežni, javljat ?e se i promjena entropije. Ta promjena ?e uvijek biti ve?a od nule. Objašnjenje za tu tvrdnju: kada na neki sustav vršimo rad, u neravnotežnom procesu, osim na energiju mehani?kog vala, dio energije otpada i na toplinu. Vršenjem rada smanjenjujemo razmak me?u atomima i na taj na?in pove?avamo energiju kvantnih stanja. Me?utim atomi ?e prije?i u niže po redu kvantno stanje i otpustiti dio energije koji ?e se sustavom širiti kao toplina. Dakle, dobili smo ve?i broj dostupnih stanja, a time i ve?u entropiju. To vrijedi i za obrnuti proces (sustav vrši rad), pri ?emu ?e promjena entropije opet biti ve?a od nule.

Op?enito vrijedi za neki sustav da ako imamo ve?i gusto?u kvantnih stanja, onda ?e biti ve?a i entropija tog sustava. Dakle, entropija i volumen su obrnuto proporcionalni. Na primjer, ako je gusto?a kvantnih stanja ve?a, onda se ista energija E može rasporediti na ve?i broj na?ina me?u atomima, tj. broj dostupnih stanja je ve?i pa je ve?a i entropija.
___________________________________________________
Pardon na ovoj upadici, jer je vrlo stura i nedovoljna... mr.t ...khhkhh...ocu reci Kris.
Pozdrav svima, dobru Vam inspiraciju do srijede zelim, jer inace Kris bi nam svima mogao pokazati pravo znacenje rijeci "cistka" (neka ovo bude skroz suhoparni tekst, pa cu zato napisati: "unos smajlica, bilo kojeg")

E pa tebi je fakat bilo dosadno noćas...


Dakle, sad imate egzaktnu definiciju entropije, hahaha.

Leone hvala na obja[?]njenju!
Dakle, entropija je NERED U SUSTAVU (valjda sam dobro shvatila? ?)

Ono [?]to sam ja napisala je definitivno "nered" i zbrkano, vidjet ?ete u ?etvrtak... :roll:

meni su entropiju upravo pokusali objasniti primjerom celulita

entropija je, naime, sto se termodinamike tice, mjera kolicine energije koja se ne moze iskoristiti ili korisno upotrijebiti, odnosno pretvoriti u rad..

akhm.. uhm.. e da.. a to je zapravo celulit! pohranjena masnoca koja se ne moze pretvoriti ni u sta drugo do li narancinu koru :?

don`t blame me, tako su mi objasnili.. :!:

btw, kris, nimrod, hvala na informacijama! nadam se da cu uspjeti nesto napisati i poslati do roka.. 8)

entropija = celulit

Jako mi se svi?a definicija 8) 8)

Ha, svi [?]ute i pi[?]u zada?u 8)

Klara wrote:Ha, svi šute i pišu zada?u 8)

Upravo tako 8)

Dobro, nadam se da pišete ili ste već napisali, tako da mi pošaljete pa da sutra stavim priče na forum.
Ja sam jedva stigao nešto napisati, nedostatak vremena je zanimljiva pojava.

Kris wrote:Ja sam jedva stigao ne[?]to napisati, nedostatak vremena je zanimljiva pojava.

A htio si dati rok do nedjelje?

Samo pitam... :twisted:

MadDog wrote:
A htio si dati rok do nedjelje?

Samo pitam... :twisted:

I second that

ja ne bum stigla do sutra
strujni udari i tak to

OK, Kris, you asked for it...
Kad po[?]aljem ovu poruku slijedi ti PM za L.R....

Ĺ to mislite da Kris jo[?] malo produĹži rok za ovaj put - recimo do nedjelje?
Vjerojatno bi ljudi uspjeli napisati vi[?]e i bolje nego do danas... :?: